Nella vita di tutti i giorni possiamo facilmente trovare esempi di soluzioni tampone, una delle quali è il collirio. Dove, il valore di pH dei colliri corrisponde al valore di pH dei nostri occhi, in modo che quando vengono applicati non danneggino gli occhi. Ma sai cos'è una soluzione tampone e quali sono i tipi?
Le soluzioni tampone sono soluzioni che mantengono un pH abbastanza costante e hanno la capacità di resistere alle variazioni di pH durante la diluizione o l'aggiunta di una piccola quantità di acido o base. La capacità di una soluzione tampone di mantenere i cambiamenti di pH nel processo di aggiunta di una base o di un acido è chiamata azione tampone.
Tipo di soluzione tampone
Se vista in generale, questa soluzione tampone può essere divisa in 2 tipi, vale a dire soluzione tampone acida e soluzione tampone alcalina.
- Soluzione tampone acida
La soluzione tampone acida è una soluzione contenente un acido debole e la sua base coniugata. Questa soluzione tampone funziona per mantenere il pH in condizioni acide, che ha un pH inferiore a 7. Un esempio di una soluzione tampone acida è una miscela di acido etanoico (CH 3 COOH) ed etanoato di sodio (NaCH 3 COO) in una soluzione che ha un componente tampone di CH 3 COOH e CH 3 COO.
La soluzione tampone acida può essere ottenuta mescolando un acido debole con un sale da una base forte. Ad esempio, mescolando acido acetico con acetato di sodio. Inoltre, mescolando un acido debole con una base forte in cui viene miscelato un eccesso di acidi deboli.
- Soluzione tampone di base
La soluzione tampone di base è una soluzione contenente una base debole e il suo acido coniugato. Questa soluzione serve a mantenere il pH in condizioni alcaline che hanno un pH maggiore di 7. Un esempio di una soluzione tampone alcalina è una miscela di soluzione di ammoniaca (NH 3 (aq)) e soluzione di cloruro di ammonio (NH 4 Cl (aq)) che ha un componente tampone. NH 3 e NH 4 +.
(Leggi anche: Comprensione delle proprietà colligative delle soluzioni)
La soluzione tampone di base può essere ottenuta da; mescolando una base debole con un sale di un acido forte, ad esempio mescolando idrossido di ammonio con cloruro di ammonio. Inoltre, mescolando una base debole con un acido forte in cui viene mescolato un eccesso di basi deboli.
