La soluzione elettrolitica è una soluzione che può condurre corrente elettrica. La conduttività elettrica può verificarsi a causa della presenza di ioni positivi e ioni negativi in movimento. Più ioni sono prodotti, più forte è la conduttività elettrica della soluzione. Questa soluzione elettrolitica è correlata al concetto acido-base.
Il concetto acido-base di cui parleremo questa volta spiegherà cosa sono le soluzioni acido e base. Ci sono tre concetti che sono comunemente noti, vale a dire il concetto di Arrhenius, il concetto di Bronsted-Lowry e il concetto di Lewis.
Concetto di Arrhenius
Secondo il concetto di Arrhenius, gli acidi sono sostanze che si dissociano per produrre ioni H + in soluzione, ad esempio acido cloridrico (HCl) e acido acetico (CH 3 COOH). Guarda l'equazione qui sotto.
CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)
HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)
HCl e CH 3 COOH sono acidi di Arrhenius perché possono produrre ioni H + in soluzione.
Nel frattempo, le basi sono sostanze che si dissociano per produrre ioni OH in soluzione, come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di ammonio (NH 4 OH).
NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)
NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)
NaOH e NH 4 OH sono inclusi nelle basi di Arrhenius perché possono produrre ioni OH in soluzione.
La costellazione di Bronsted-Lowry
Il concetto di acido-base di Bronsted-Lowry si riferisce allo ione H + o protone. Le sostanze che hanno la tendenza a donare ioni H + (protoni) ad altre sostanze sono acidi. Sono anche conosciuti come donatori di protoni, esempi dei quali sono HCl e CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - sono acidi perché donatori di protoni.
(Leggi anche: Capire il processo di titolazione acido-base, che cos'è?)
Nel frattempo, le basi sono sostanze che hanno la tendenza ad accettare ioni H + (protoni) da altre sostanze. Sono chiamati accettori di protoni, ad esempio NH 3 e CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Questi due sono classificati come basi perché accettano i protoni.
Concetto di Lewis
Le sostanze che hanno la tendenza ad accettare coppie di elettroni dalle basi per formare legami covalenti coordinati sono note come acidi di Lewis. Il concetto di acido-base proposto da Lewis afferma che gli acidi hanno un ottetto incompleto o sviluppato. Gli acidi agiscono anche come accettori di coppie di elettroni, esempi dei quali sono SO 3 , BF 3 e ZnCl 2 .
Nel frattempo, le sostanze che possono fornire coppie di elettroni per formare legami covalenti di coordinazione sono chiamate basi di Lewis. Le basi hanno coppie solitarie e agiscono come donatori di coppie di elettroni. Esempi di basi di Lewis sono NH 3 , Cl– e ROH.
