Uno scienziato greco, Democrito ha avviato la visione della teoria atomica nel IV secolo d.C. La parola stessa atomo deriva dal greco "Atomos", il che significa che non può essere divisa di nuovo. Democrito pensava che gli atomi fossero oggetti così piccoli da non poter essere divisi di nuovo. Tuttavia, la teoria atomica del modello di Democrito non ha prove sperimentali che possano dimostrare la sua teoria o punto di vista.
Sebbene le opinioni della teoria atomica di Democrito non siano nuove per i ricercatori, molti ricercatori hanno continuato le opinioni di Democrito e hanno escogitato nuove teorie sugli atomi. Tra queste teorie vi sono la moderna teoria atomica sviluppata da Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) e Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Ma sai cos'è la teoria atomica moderna?
La moderna teoria atomica o può essere chiamata la teoria atomica della meccanica quantistica o della meccanica delle onde, dice che gli atomi sono composti da particelle subatomiche, vale a dire neutroni (n),. protone (p) ed elettrone (e). Dove, neutroni e protoni insieme formano un nucleo solido ed è chiamato nucleo o nucleo atomico. Gli elettroni si muovono intorno al nucleo quasi alla velocità della luce per formare una nuvola di elettroni.
La base di questa moderna teoria atomica è la teoria del dualismo delle particelle d'onda, il principio di indeterminazione di Heisenberg e l'equazione di Schrödinger. Questo moderno modello atomico è anche chiamato il modello della nuvola di elettroni, dove questo moderno modello atomico è correlato alla chimica.
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Fondamentalmente, questa moderna teoria atomica è uno sviluppo della teoria del modello atomico di Bohr. Nella sua teoria, Bohr ha sostenuto che gli elettroni circondano il nucleo atomico in orbite con una certa distanza dal nucleo atomico che è chiamato raggio atomico. Ma nella moderna teoria atomica, la posizione degli elettroni che circondano il nucleo atomico non può essere conosciuta con certezza, secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg. Pertanto, la maggiore probabilità della posizione di un elettrone è in quell'orbita. Cioè, si può dire che la regione di maggiore probabilità di trovare elettroni negli atomi è negli orbitali.
Uno degli esperimenti condotti su lampade fluorescenti e fuochi d'artificio. Secondo Bohr, l'atomo ha gusci atomici in cui gli elettroni circondano il nucleo atomico dove il guscio atomico più vicino al nucleo atomico ha l'energia più bassa mentre quello esterno ha l'energia più alta.
Lo spostamento più interno dell'elettrone può verificarsi solo quando assorbe energia dall'esterno dell'atomo che può essere ottenuta dal calore di combustione o dall'energia elettrica che passa attraverso l'atomo. Quindi, gli elettroni nel guscio esterno dell'atomo riceveranno una debole forza attrattiva dal nucleo atomico, in modo che sia più facile sfuggire all'atomo e perdere elettroni.
In questa fase, la ionizzazione quando un atomo è carico o diventa uno ione ha la differenza tra il numero di elettroni e il numero di protoni.
