Nell'articolo precedente abbiamo discusso di cosa sia una reazione redox. Le reazioni redox comunemente utilizzate nei campi della farmacia, della biologia, dell'industria, della metallurgia e dell'agricoltura sono tipi di reazioni di ossidazione e riduzione che si verificano simultaneamente. Durante una reazione redox, il numero di elettroni persi è uguale al numero di elettroni guadagnati.
Le reazioni redox consistono in reazioni di riduzione e ossidazione. La riduzione è il processo di rimozione dell'ossigeno o di elementi elettronegativi da una sostanza o dell'aggiunta di idrogeno o di un elemento elettropositivo a una sostanza. Nel frattempo, l'ossidazione è l'aggiunta di ossigeno o qualsiasi elemento elettronegativo a una sostanza o la rimozione di idrogeno o qualsiasi elemento elettropositivo da una sostanza.
Esistono diversi tipi di reazioni redox con cui abbiamo familiarità, comprese le reazioni di combinazione, la decomposizione, lo scambio e la sproporzione.
Reazione di combinazione
Le reazioni combinate sono reazioni quando due o più elementi si combinano per formare un singolo composto.
Reazione di decomposizione
Una decomposizione o reazione di decomposizione è una reazione quando un composto si rompe o si scompone in due o più sostanze o elementi semplici. Le reazioni di decomposizione sono comunemente indicate come l'opposto delle reazioni combinate.
Tuttavia, non tutte le reazioni di decomposizione sono reazioni redox. Un esempio è la seguente reazione.
Poiché non vi è alcun cambiamento nel numero di ossidazione in ciascun elemento, la reazione di cui sopra non è una reazione redox. Affinché una reazione di decomposizione sia una reazione redox, almeno uno dei componenti che si formano deve essere nella forma elementare.
Reazione di scambio
Una reazione di scambio o sostituzione è una reazione in cui gli atomi o gli ioni in un composto vengono sostituiti da atomi o ioni di un altro composto. Le reazioni di sostituzione sono classificate in sostituzioni metalliche e non metalliche.
(Leggi anche: Scopri le reazioni Redox)
La sostituzione del metallo si verifica quando un metallo in un composto viene sostituito da un metallo più reattivo allo stato libero. Un esempio è la reazione di seguito.
Le reazioni di sostituzione del metallo sono utili nei processi metallurgici quando si ottiene metallo puro dai composti presenti nel minerale.
Nel frattempo, le reazioni di sostituzione non metallica includono la sostituzione di idrogeno, alogeni e talvolta ossigeno. Tutti i metalli alcalini e alcuni metalli alcalino terrosi (Ca, Sr e Ba) sostituiscono l'idrogeno dall'acqua fredda. Un esempio può essere visto nella seguente reazione.
Reazione di sproporzione
L'ultimo tipo di reazione redox è la sproporzione. Questa reazione si verifica quando lo stesso elemento viene contemporaneamente ossidato e ridotto. Gli elementi con tre o più numeri di ossidazione possono agire come propri agenti ossidanti e agenti riducenti. Un esempio è la seguente reazione.
Nella reazione di cui sopra, il numero di ossidazione dell'ossigeno (-1) viene ridotto a -2 e ossidato a 0.
