Gli atomi sono minuscole particelle che costituiscono tutta la materia nell'universo. Tutto ciò che è intorno a noi è costituito da questi atomi. Sono di dimensioni molto ridotte e non possono essere visti, nemmeno al microscopio ottico. Anche elementi come l'elio e l'idrogeno sono costituiti da atomi. Questi atomi hanno masse atomiche diverse.
La massa atomica di un elemento mostra la massa di un atomo in quell'elemento. L'unità è anche chiamata massa atomica. Un'unità di massa atomica è equivalente a un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12.
Nel 19 ° secolo, gli scienziati hanno adottato il metodo comparativo per trovare la massa atomica di un elemento. Inizialmente, un sedici della massa atomica dell'ossigeno naturale è stato preso come unità. Alcune delle loro considerazioni sono che l'ossigeno reagisce con diversi elementi e forma composti. Inoltre, le unità che utilizzano la massa atomica dell'ossigeno danno la massa della maggior parte degli elementi come numeri interi.
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Ma nel 1961, l'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata (IUPAC) accettò l'uso dell'isotopo di carbonio con il numero di massa 12 come standard per misurare la massa atomica di un elemento. Il carbonio con numero di massa 12 è anche chiamato C-12. Un dodicesimo della massa atomica dell'isotopo C-12 rappresenta un'unità di massa ed è chiamata un'unità di massa atomica rappresentata da u. Di seguito sono riportate le masse atomiche di diversi elementi.
