Hai mai sentito parlare di soluzioni elettrolitiche? Forse ciò che appare in primo luogo è il tipo di ristoro dopo l'esercizio che pretende di sostituire gli ioni nel corpo. Infatti no. Allora, cos'è esattamente una soluzione elettrolitica? Possiamo classificare tutte le soluzioni come questo tipo?
La soluzione stessa è una miscela omogenea di soluto e solvente. In soluzione, il soluto è inferiore al solvente. Di solito, il solvente utilizzato in una soluzione è l'acqua, mentre il soluto può essere solido, liquido o gassoso.
Michael Faraday è stato il primo a scoprire che le soluzioni possono condurre l'elettricità. In base alla conducibilità elettrica, la soluzione è divisa in due, ovvero elettroliti e non elettroliti. La soluzione elettrolitica stessa è ulteriormente suddivisa in elettroliti forti ed elettroliti deboli.
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La soluzione elettrolitica è una soluzione che può condurre corrente elettrica. La conduttività elettrica può verificarsi a causa della presenza di ioni positivi e ioni negativi in movimento. Più ioni sono prodotti, più forte è la conduttività elettrica della soluzione.
Questa soluzione è composta da soluti che possono condurre corrente elettrica. Una volta dissolta in acqua, la sostanza si decomporrà negli ioni costituenti. Questi ioni possono essere sotto forma di cationi caricati positivamente (ad esempio: Na +, Ca2 +, Al3 +) e anioni caricati negativamente (ad esempio SO 4 2-, Cl–, OH–).
Quando sono collegati a un elettrodo, gli ioni nella soluzione si sposteranno in base alle loro proprietà. Gli ioni positivi si sposteranno verso l'elettrodo negativo, mentre gli ioni negativi si sposteranno verso l'elettrodo positivo. Pertanto, le soluzioni contenenti ioni possono condurre corrente elettrica.
In caso affermativo, quali soluzioni possono condurre l'elettricità? In base al tipo di soluzione, esistono tre tipi di soluzioni elettrolitiche, ovvero soluzioni acide, soluzioni alcaline e soluzioni saline.
La soluzione acida è una sostanza che una volta disciolta in acqua produrrà ioni H +, ad esempio HCL, H 2 SO 4 e aceto. Nel frattempo, le soluzioni alcaline sono sostanze che una volta disciolte in acqua produrranno ioni OH, ad esempio NaOH e KOH. L'ultimo tipo di soluzione è una soluzione salina, che è una sostanza che si forma dalla reazione di acidi e basi, ad esempio NH 4 Cl e NaCl.
In base al tipo di legame, la soluzione elettrolitica è divisa in due, ovvero composti ionici e composti covalenti polari. Esempi di composti inclusi nei composti ionici sono MgCl 2 e AlCl 3 . Nel frattempo, i composti inclusi nei composti covalenti polari sono HCl, HI e NH 3 .
Questa soluzione può anche essere classificata in base alla sua capacità di condurre elettricità, vale a dire soluzioni elettrolitiche forti e deboli.
Una soluzione elettrolitica forte è un tipo di soluzione che ha un'eccellente conduttività elettrica perché contiene molti ioni liberi. Lo ione libero è il risultato della ionizzazione completa perché tutti gli elettroliti vengono scomposti in ioni. Un esempio è che NaCl si decompone completamente in acqua in ioni Na + e ioni Cl–.
D'altra parte, una soluzione elettrolitica debole è una soluzione che ha una scarsa conduttività elettrica. Ciò è causato dalla mancanza di ioni che sono liberi di muoversi nella soluzione perché c'è solo una ionizzazione parziale, il che significa che solo una parte della sostanza si scompone in ioni. Un esempio di questa soluzione è la ionizzazione incompleta dell'acido acetico (CH 3 COOH) in ioni CH 3 COO– e H +.
