Insieme allo sviluppo della scienza, gli scienziati hanno sviluppato una serie di teorie sull'atomo. Uno di loro è JJ Thomson, la cui teoria è meglio conosciuta come teoria atomica di Thomson. Nella discussione precedente, abbiamo discusso il significato degli atomi. Dove gli atomi sono le particelle più piccole di un elemento che prendono parte alle reazioni chimiche. Le loro dimensioni estremamente ridotte li rendono invisibili, anche utilizzando i microscopi ottici più potenti. L'atomo più piccolo è l'atomo di idrogeno.
Nel 1897, utilizzando il metodo del tubo a raggi catodici inventato in precedenza da Michael Faraday (1791-1867), Thomson determinò il rapporto tra massa (m) e carica elettrica (e) per i raggi catodici. Sulla base di questo rapporto m / e Thomson ha concluso che i raggi catodici erano particelle elementari caricate negativamente della disposizione di un atomo.
I raggi catodici divennero noti come elettroni, un termine proposto per la prima volta da George Stoney nel 1874. Il modello di teoria atomica di Thomson è anche noto come modello di anguria o budino di prugne perché gli elettroni nella sfera di carica positiva sono gli stessi della frutta secca in un budino di Natale rotondo o più rotondo. conosciuta come la teoria del pane all'uvetta.
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La teoria atomica di Thomson ha concluso che l'atomo è una palla massiccia o solida con una carica positiva. Dove, l'atomo è costituito da una sfera caricata positivamente e da elettroni incorporati in essa. Oltre a ciò, ha sostenuto che l'atomo è neutro perché ha una carica negativa e una carica positiva nella stessa quantità.
Tuttavia, il modello di teoria atomica di Thomson fu di breve durata. Dopo essere stata pubblicata per circa 10 anni, la debolezza di questa teoria iniziò ad emergere. Questa teoria è considerata incapace di spiegare la dinamica delle reazioni chimiche che si verificano tra gli atomi. In effetti, l'imperfezione della teoria atomica di Thomson fu evidenziata da uno degli studenti di Thomson di nome Ernest Rutherford.
Alcuni dei punti deboli in questione sono: non possono spiegare il fenomeno dello scattering di particelle alfa da parte della sottile membrana d'oro proposta da Rutherford e non possono spiegare l'esistenza di un nucleo atomico.
