All'inizio del XVII secolo, uno scienziato russo di nome Mikhail Lomonosov pubblicò le sue scoperte sulla conservazione della massa. Poi, nel 1789, un chimico francese di nome Antoune Laurent Lavoisier riaffermò la teoria e riuscì a formularla. Per questo motivo, la legge di conservazione della massa è nota anche come legge di Lomonosov-Lavoisier.
La legge di conservazione della massa è ampiamente utilizzata in campi come la chimica, l'ingegneria chimica, la meccanica e la dinamica dei fluidi. In un certo senso, questa legge è una legge che afferma che la massa di un sistema chiuso sarà costante anche se nel sistema si verificano vari processi (in un sistema chiuso la massa di una sostanza prima e dopo la reazione è la stessa (costante).
L'affermazione comunemente usata per esprimere la legge di conservazione della massa è che la massa può cambiare forma ma non può essere creata o distrutta. In modo che in ogni reazione chimica, la massa totale dei reagenti sia uguale alla massa totale dei prodotti.
In precedenza, era difficile capire la conservazione della massa a causa della forza di galleggiamento (galleggiabilità) dell'atmosfera terrestre. Una volta compresa questa forza, la legge di conservazione della massa divenne una chiave importante per convertire l'alchimia in chimica moderna.
Quando gli scienziati hanno capito che i composti non si perdono mai quando misurati, hanno iniziato a effettuare studi quantitativi sulle trasformazioni dei composti. Questo studio ha portato all'idea che tutti i processi chimici e le trasformazioni avvengano in una massa fissa di ciascun elemento.
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Nella sua ricerca, Antoine Laurent Laovoisler ha eseguito il processo di combustione di diverse sostanze. Nell'esperimento, il processo di reazione tra il mercurio (un metallo liquido bianco argenteo) e l'ossigeno è stato osservato per formare ossido di mercurio rosso.
Se l'ossido di mercurio viene riscaldato, si romperà per fornire la stessa quantità di mercurio liquido e ossigeno gassoso di prima. Così è stata innescata la legge di conservazione della massa che afferma che la massa totale delle sostanze prima di reagire sarà uguale alla massa totale delle sostanze come risultato della reazione.
Pertanto, se la legge di conservazione della massa viene applicata in una reazione chimica, significa che il numero di sostanze simili nella reazione chimica deve essere lo stesso. Quindi la massa della sostanza nel lato sinistro e la massa della sostanza nel lato destro è la stessa. In modo che questa reazione possa essere esemplificata come segue:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Massa totale dei reagenti = 12 grammi + 32 grammi = 44 grammi
Massa totale dei reagenti = Massa totale dei prodotti
