Il grado di ionizzazione è una delle proprietà importanti dei composti in relazione alla chimica e alla fisica. Il grado di ionizzazione in fisica viene utilizzato per determinare la proporzione di particelle che si sono ionizzate per formare e produrre particelle cariche.
Nel frattempo, il grado di ionizzazione in chimica è anche noto come il grado di dissociazione associato alla descrizione della forza di un acido. Per poter comprendere più a fondo il grado di ionizzazione, sarebbe meglio se comprendessimo prima il significato del grado di ionizzazione stesso,
Il grado di ionizzazione (α) è il quoziente del numero totale di molecole di elettroliti ionizzate in ioni. Cioè, il grado di ionizzazione mostra il numero di molecole di un composto elettrolitico che si è trasformato in ioni.
Il numero di concentrazioni che reagiscono o diventano ioni dipenderà dal grado di ionizzazione (α) che è formulato come segue: α = Numero di moli che vengono ionizzate / numero di moli inizialmente.
Costanti di dissociazione acida o ionizzazione
L'acido è una sostanza che una volta disciolta in acqua può produrre ioni H +. A causa dell'eccesso di ioni H +, l'acqua che è stata aggiunta con un acido è chiamata soluzione acida.
La concentrazione dell'acqua è fondamentalmente costante per tutte le reazioni in soluzione acquosa, per cui (H 2 O) nell'equazione della costante di equilibrio si può inserire nella nuova costante di equilibrio, la costante di ionizzazione acida (Ka) che è chiamata costante di dissociazione acida con la seguente formula: α = radice di Ka / c
Come descrizione:
α = grado di dissociazione acida
Ka = ma costante di dissociazione acida
c = concentrazione di acido
Maggiore è il valore Ka, più forte è l'acido e maggiore è la concentrazione di H + all'equilibrio.
(Leggi anche: Momentum and Impulses in Physics)
Dissociazione di base o costante di ionizzazione
Le basi deboli sono composti alcalini che in soluzione ionizzano solo leggermente nei loro ioni. La reazione di ionizzazione di base debole è anche una reazione di equilibrio, dove la costante di equilibrio per questa reazione è la costante di ionizzazione di base (Kb) che è anche chiamata costante di dissociazione di base con la formula:
α = radice Kb / C
Come descrizione:
α = Grado di dissociazione di base
Kb = ma dissociazione di base
C = concentrazione di base
Maggiore è il valore Kb, maggiori sono le proprietà alcaline e maggiore è la concentrazione di OH all'equilibrio.
Prodotto ionico dell'acqua
L'acqua è un elettrolita debole e in una certa misura l'acqua subisce auto-dissociazione. La determinazione dell'equilibrio per questa acqua ionizzante ha la seguente formula H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - dove K w = [H 3 O +] [OH -].
