L'acqua, che è la necessità primaria degli esseri viventi, è costituita da idrogeno e ossigeno per formare H 2 O. Quando due molecole d'acqua si uniscono, l'estremità negativa di una molecola attrae l'estremità positiva dell'altra molecola e produce un legame noto come legame idrogeno.
L'attrazione elettrostatica tra gli atomi di idrogeno legati in modo covalente di una molecola e gli atomi elettronegativi (come N, O o F) nella stessa molecola o in un'altra molecola è nota come legame idrogeno. I legami idrogeno sono più deboli dei legami covalenti formati dalla condivisione di elettroni tra due atomi. Scrivi un legame idrogeno usando una linea tratteggiata (-) come nell'esempio seguente.
H - F —– H - F —– H - F —– H - F
I tipi di legami idrogeno sono divisi in due, vale a dire legami idrogeno intermolecolari e legami idrogeno intramolecolari.
Legami idrogeno intermolecolari
In questo legame, si formano legami idrogeno tra due molecole dello stesso o di composti diversi. Molecole dello stesso o di composti diversi vengono polimerizzate o associate. Esempi di composti che formano legami idrogeno intermolecolari includono acido fluoridrico, acqua, ghiaccio, ammoniaca e alcol.
(Leggi anche: Introduzione alla stechiometria in chimica)
L'immagine sopra mostra i legami idrogeno intermolecolari al fluoruro di idrogeno (HF). Allo stato solido, ogni molecola di acido fluoridrico forma lunghe catene a zig-zag collegate tra loro da legami idrogeno.
Nel frattempo nella foto sopra, quattro legami idrogeno sono formati da ciascuna molecola d'acqua. L'atomo centrale di ossigeno è circondato tetraedrico (quattro direzioni) da quattro atomi di idrogeno.
Legami idrogeno intramolecolari
Il prossimo tipo di legame idrogeno è il legame idrogeno intramolecolare. Questo legame si forma nella stessa molecola tra un atomo di idrogeno e diversi altri atomi elettronegativi (come N, O o F). Il legame idrogeno intramolecolare risulta dalla ciclicizzazione della molecola. Questo legame si trova anche più spesso nei composti organici.
