Nella vita di tutti i giorni, riconosciamo tre forme di materia, ovvero solida, gassosa e liquida. Il liquido stesso è diviso in due tipi, vale a dire soluzione e sospensione. Una soluzione è una miscela omogenea di due o più sostanze le cui molecole sono completamente disciolte. Nel frattempo, la sospensione è una miscela eterogenea che non ha una disposizione uniforme complessiva. Tra la soluzione e la sospensione c'è un sistema colloidale.
I colloidi o dispersioni colloidali sono sistemi eterogenei in cui un soluto (la fase dispersa) è una particella molto fine in un'altra sostanza (il mezzo disperdente). Esempi di sistemi colloidali sono gelatina, burro e latte.
In soluzione, sappiamo che ci sono due componenti, vale a dire il solvente e il soluto. Nel frattempo, in un sistema colloidale, i componenti costitutivi sono il mezzo disperdente e la fase dispersa. Il mezzo disperdente è un componente in un gran numero, mentre la fase dispersa è un componente in una piccola quantità.
A parte i componenti, cosa distingue una soluzione da un sistema colloidale? Ciò che distingue tra i due è la dimensione delle particelle. In soluzione, le particelle costituenti sono ioni o piccole molecole, mentre i colloidi sono costituiti da macromolecole o aggregati di molti atomi, ioni o molecole. Le particelle sono più grandi delle molecole semplici, ma abbastanza piccole da rimanere sospese. Il diametro delle particelle colloidali varia da 1 a 1.000 nm.
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In base alla natura dell'interazione tra la fase dispersa e il mezzo disperdente, i colloidi sono classificati in due tipi, vale a dire colloidi liofili e colloidi liofobi.
Nei colloidi liofili, le particelle della fase dispersa hanno una forte affinità o attraggono facilmente il mezzo disperdente. I colloidi liofili sono anche noti come colloidi che amano i liquidi. I colloidi liofili possono essere preparati miscelando direttamente la fase dispersa con il mezzo disperdente. Il colloide del liofilo è abbastanza stabile e non può essere coagulato facilmente. Alcuni esempi di colloidi liofili sono gomma, amido, gelatina e gomma.
Al contrario, le particelle di fase disperse nel colloide liofobico hanno poca o nessuna affinità per il mezzo disperdente. Cioè, il colloide liofobico è un liquido a cui non piace l'acqua. I colloidi liofobici sono instabili e si depositano o si addensano facilmente aggiungendo un po 'di elettrolita o riscaldando o agitando. I colloidi liofobici possono essere ottenuti solo utilizzando metodi speciali. Esempi di colloidi liofobici includono sol di silice, sol di ioduro di argento e sol di solfuro di metallo.
La funzione del sistema colloidale ha benefici per i bisogni umani. I colloidi possono essere utilizzati per la precipitazione elettrica dal fumo, la purificazione dell'acqua potabile, la produzione di medicinali, la concia delle pelli, i saponi e i detergenti per la pulizia, le lastre e le pellicole fotografiche, per aiutare la produzione industriale, in particolare l'industria della gomma.
