Il gas è una forma che incontriamo comunemente ogni giorno. In effetti, quasi ogni giorno abbiamo bisogno di una forma di gas nella vita, si potrebbe dire che il gas è una necessità vitale per l'uomo. Sebbene fondamentalmente il gas sia invisibile, la sua forma può essere percepita. Quindi, per questo è bene che possiamo saperne di più sui 4 tipi di leggi sui gas, segui la spiegazione, sì!
Fondamentalmente, questa legge sui gas descrive la relazione tra volume, pressione e temperatura in un gas. Per scoprirlo o spiegarlo, ci sono diverse leggi sui gas che devono essere studiate, tra cui: la legge di Boyle, la legge di Charles, la legge di Gay-Lussac, la legge generale sui gas e la legge della pressione parziale.
- Legge di Boyle
La legge di Boyle fu coniata da uno scienziato inglese, Robert Boyle, riferendosi ai risultati dei suoi esperimenti che riuscirono a proporre questa prima legge sui gas. Dove, quando la temperatura di un gas rimane costante, la pressione del gas sarà inversamente proporzionale al volume del gas.
Qui possiamo vedere che per la bassa pressione il volume del gas sarà alto, mentre per l'alta pressione il volume del gas sarà basso. Quindi la legge boyle può essere scritta come segue:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Informazione
P 1 = pressione gas iniziale (N / m)
V 1 = volume iniziale di gas (m3)
P 2 = pressione gas finale (N / m)
V 2 = il volume finale di gas (m cubi)
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- Legge di Charles
Se la legge di Boyle si occupa dell'effetto della pressione e del volume a una temperatura costante, la legge di Charles non lo è. Questa legge scoperta da Jacques Charles afferma che quando la pressione di un gas rimane costante, il volume del gas sarà proporzionale alla sua temperatura. Così la legge di Charles può essere scritta come segue:
Informazione :
V 1 = volume iniziale di gas (m3)
T 1 = temperatura iniziale del gas (K)
V 2 = volume dell'asse gas (m3)
T 2 = Temperatura finale del gas (K)
- Legge gay - Lussac
La legge di Gay Lussac è stata scoperta da uno scienziato chimico francese, vale a dire Joseph Louis Gay-Lussac nel 1802. L'affermazione della legge di Gay Lussac è che a un volume costante la pressione del gas sarà proporzionale alla sua temperatura. Formulato matematicamente come segue:
Informazione :
P 1 = pressione gas iniziale (N / m)
T 1 = pressione finale del gas (K)
P 2 = pressione gas finale (N / m)
T 2 = La temperatura finale del gas (K)
Le tre leggi precedentemente discusse possono essere combinate in modo da ottenere una legge generale sui gas che può essere formulata come:
- Legge di Dalton della pressione parziale
La legge della pressione parziale di Dalton afferma che la pressione totale esercitata da una miscela di gas ideale non interagente è uguale alla quantità di pressione parziale esercitata da ciascuno dei gas nella miscela. Matematicamente la legge della pressione parziale di Dalton può essere formulata come:
Totale = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
