In Chimica, abbiamo familiarità con il termine tavola periodica che viene utilizzato per facilitare la comprensione e la classificazione degli elementi chimici. Oltre alla tavola periodica comunemente usata ci sono anche molti altri tipi di tavole periodiche, una delle quali è la tavola periodica moderna. Com'è la tavola periodica moderna?
La tavola periodica moderna si basa sulla legge periodica moderna che afferma che le proprietà fisiche e chimiche degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico. Dove, questa tavola periodica fu compilata da Moseley che era basata sulla tavola periodica di Mendeleev che fu successivamente migliorata e successivamente divenne la base per la preparazione della moderna tavola periodica degli elementi.
Se guardi le sue caratteristiche, la moderna tavola periodica può vedere la somiglianza nelle proprietà fisiche e chimiche, la somiglianza degli elettroni esterni e l'andamento del numero di elementi. Le caratteristiche includono:
- Le righe orizzontali (che sono chiamate serie di Mendeleev) sono chiamate periodi e le colonne verticali sono chiamate gruppi.
- Gli elementi che hanno una configurazione elettronica esterna simile nei loro atomi sono organizzati in gruppi o famiglie.
- I gruppi sono numerati da 1 a 18.
- Ci sono sette periodi nella forma della tavola periodica lunga. Il numero del periodo corrisponde al numero quantico principale più alto (n) dell'elemento.
- Il primo periodo contiene 2 elementi e i periodi seguenti consistono rispettivamente di 8,8,18,18 e 32 elementi.
- In questa forma della tavola periodica, 14 elementi del sesto e settimo periodo (rispettivamente lantanidi e attinidi) sono posti in pannelli separati nella parte inferiore.
Configurazione elettronica
Le posizioni degli elementi nella tavola periodica sono determinate dal numero quantico principale dell'ultimo elettrone dell'elemento. Dove, questa configurazione elettronica è divisa in 2 tipi, vale a dire la configurazione elettronica nel periodo e la configurazione elettronica nel gruppo.
(Leggi anche: Scopri di più sulla tavola periodica di Mendeleev)
Configurazione elettronica in periodo, è ciascun periodo nella tavola periodica che mostra il valore "n" del guscio di valenza. Inoltre, i successivi riempimenti orbitali si riferiscono a cambiamenti nel periodo.
Le configurazioni elettroniche nei gruppi sono elementi nella stessa colonna verticale o gruppo con una configurazione elettronica del guscio di valenza simile. Hanno lo stesso numero di elettroni nell'orbitale esterno e proprietà simili. Ad esempio, tutti gli elementi del gruppo 2 (metalli alcalino terrosi) hanno una configurazione elettronica del guscio esterno di ns2.
Bloccare
Gli elementi nella moderna tavola periodica possono essere classificati in 4 blocchi, vale a dire; blocco s, blocco p, blocco d e blocco f. Dove, la determinazione di questo blocco dipende dal tipo di orbitale atomico riempito di elettroni.
Il primo elemento è l'elemento di blocco s che è costituito dal gruppo 1 e dal gruppo 2 e ha configurazioni esterne di ns1 e ns2 rispettivamente. Le caratteristiche generali degli elementi del blocco s includono:
- Tutti i metalli reattivi hanno basse energie di ionizzazione
- Mostra i numeri di ossidazione +1 (metalli alcalini) e +2 (metalli alcalino terrosi)
- Le proprietà metalliche degli elementi aumentano man mano che si muovono verso il basso nel gruppo
- I composti degli elementi del blocco s, ad eccezione del berillio e del litio, sono per lo più ionici.
Il secondo elemento è l'elemento blocco p, che contiene i gruppi da 13 a 18. Inoltre, insieme all'elemento blocco s si fa riferimento come elementi rappresentativi o elementi del gruppo principale. La configurazione elettronica esterna varia da ns2np1 a ns2np6 in ciascun periodo. Le caratteristiche generali degli elementi del blocco p includono:
- I gas rari (gruppo 18) mostrano una reattività chimica molto bassa
- Il gruppo 17 sono chiamati alogeni e il gruppo 16 sono chiamati calcogeni
- Gli elementi del gruppo 16 e 17 hanno entalpie elettroniche negative elevate e accettano prontamente uno o due elettroni per ottenere configurazioni di gas rari stabili.
- Il carattere non metallico aumenta man mano che si sposta da sinistra a destra in un periodo
Il terzo elemento è l'elemento di blocco d o può essere chiamato elemento di transizione, ovvero gli elementi in cui l'ultimo elettrone entra nel penultimo d-orbitale, dove il gruppo che entra è il gruppo da 3 a 12. Questi elementi hanno una configurazione elettronica esterna (n). -1) d1-10ns1-2. Alcune delle caratteristiche comuni degli elementi del blocco d includono:
- Tutti gli elementi sono in metallo
- Gli elementi formano principalmente ioni colorati e mostrano numeri di ossidazione variabili
- Zn, Cd e Hg hanno la configurazione elettronica (n-1) d10ns2 non mostra la maggior parte delle proprietà degli elementi di transizione.
Il quarto elemento è l'elemento del blocco f o l'elemento di transizione interno, che è l'elemento in cui l'ultimo elettrone entra nell'orbitale f. Dove, le 2 righe di elementi nella parte inferiore della tavola periodica o dei lantanidi, come Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) e Th attinidi (Z = 90) - Lr (Z = 103) hanno la configurazione elettronica esterna (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Le caratteristiche generali degli elementi del blocco f includono:
- Sono tutti in metallo
- La chimica dei primi actinidi era più complicata di quella dei corrispondenti lantanidi, a causa del gran numero di possibili numeri di ossidazione per questo attinide elementare.
- gli attinidi elementari sono radioattivi
gli elementi dopo l'uranio sono chiamati elementi transuranici.
