Facendo riferimento a Wikipedia, la teoria VSEPR o Valence Shell Electron Pair Repulsion è un modello chimico utilizzato per spiegare le forme di molecole chimiche basate sulla repulsione elettrostatica tra coppie di elettroni. Lo stesso acronimo "VSEPR" è pronunciato come "vesper" per motivi di facilità di pronuncia.
La premessa principale della teoria VSEPR è che le coppie di elettroni di valenza attorno all'atomo si respingono a vicenda, in modo che la disposizione delle coppie di elettroni adotti una disposizione che riduce al minimo la forza repulsiva. La minimizzazione delle forze di repulsione tra queste coppie di elettroni determina la geometria della molecola. Il numero di coppie di elettroni attorno all'atomo è noto come numero sterico.
La teoria VSEPR verrà solitamente confrontata con la teoria del legame di valenza che affronta le forme molecolari attraverso orbitali che possono legarsi energeticamente. La teoria del legame di valenza si occupa della formazione dei legami sigma e pi. La teoria degli orbitali molecolari è un altro modello utilizzato per spiegare come gli atomi e gli elettroni sono organizzati in molecole poliatomiche e ioni.
La teoria VSEPR viene utilizzata per prevedere la forma dei legami covalenti.
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Il postulato principale
La teoria VSEPR afferma che la forma della molecola dipende dalla coppia di elettroni e dal guscio di valenza. Secondo questa teoria:
1. La forma di una molecola dipende dal numero di coppie di elettroni di valenza nel guscio attorno all'atomo centrale.
2. Le coppie di elettroni nei gusci di valenza si respingono a vicenda perché la loro nube di elettroni è caricata negativamente.
3. Queste coppie di elettroni tendono ad occupare tali posizioni nello spazio che riducono al minimo la repulsione e quindi massimizzano la distanza tra loro.
4. Il guscio di valenza è considerato come una sfera con la coppia di elettroni localizzata sulla superficie della sfera alla massima distanza l'una dall'altra.
5. Un doppio legame è trattato come se fosse una singola coppia di elettroni e due o tre coppie di elettroni da un doppio legame sono trattate come una singola super coppia.
6. Il modello VSEPR si applica a qualsiasi struttura in cui due o più strutture risonanti possono rappresentare una molecola.
Vantaggi della teoria VSEPR
Con l'aiuto della teoria VSEPR, è più facile dividere le molecole in due categorie come (i) molecole in cui l'atomo centrale non ha una coppia solitaria e (ii) molecole in cui l'atomo centrale ha una o più coppie solitarie.
