Sapevi che la variazione di entalpia che accompagna una reazione è sempre influenzata dalla temperatura e dalla pressione? Maggiore è la temperatura della sostanza, maggiore è la variazione di entalpia. La variazione di entalpia che accompagna la reazione è chiamata entalpia della reazione.
L'entalpia è intesa come la quantità di energia in un sistema sotto pressione costante. Di solito questo è indicato utilizzando una lettera maiuscola H e matematicamente può essere scritto come la somma del lavoro svolto da un sistema (W) con l'energia contenuta nel sistema (E).
Variazione dell'entalpia (∆H)
L'entalpia è una vasta proprietà delle sostanze che possono essere utilizzate per determinare i cambiamenti di calore nelle reazioni chimiche. Il valore dell'entalpia stessa non può essere misurato, ma possiamo comunque misurare la variazione di calore che si verifica durante la reazione. La variazione di calore che si verifica in una reazione chimica è chiamata variazione di entalpia (∆H). A pressione costante, la variazione di entalpia è uguale alla quantità di calore di reazione rilasciato o assorbito dal sistema.
∆H = QP
L'entalpia è classificata come una funzione di stato. Pertanto, la variazione di entalpia può essere determinata solo dallo stato iniziale e dallo stato finale del sistema. Quindi una reazione chimica in cui i reagenti reagiscono e producono un prodotto. La quantità di variazione dell'entalpia, o entalpia di reazione, è la differenza tra l'entalpia del prodotto e l'entalpia dei reagenti.
∆H = H (prodotto) - H (reagente)
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In base al tipo di reazione, la variazione di entalpia standard può essere suddivisa in 6 tipi, vale a dire entalpia di formazione, entalpia di combustione, entalpia di atomizzazione, entalpia di legame, entalpia di soluzione ed entalpia reticolare. Per capirlo meglio, descriviamolo!
- Entalpia di formazione
Il cambiamento di entalpia di formazione (∆ f H⊖) è il cambiamento di entalpia quando 1 mole di una sostanza è formata dai suoi elementi nella loro forma più stabile. Se non misurato in condizioni standard, il cambiamento entalpico di formazione è indicato con ∆H⊖ f .
- Entalpia di combustione
La variazione dell'entalpia standard di combustione ∆ c H⊖ è la variazione dell'entalpia per mole di una sostanza quando subisce la combustione.
- Entalpia di atomizzazione
La variazione di entalpia dell'atomizzazione Δ a H⊖ è la variazione di entalpia per la rottura completa di una mole di legami per ottenere l'atomo in fase gassosa.
- Entalpia di legame
La variazione dell'entalpia del legame Δ b H è la quantità di energia rilasciata quando una mole di legami è formata da atomi isolati in forma gassosa.
- Entalpia della soluzione
La variazione di entalpia della soluzione Δs ol Ho è la variazione di entalpia quando una mole di soluto viene sciolta in un solvente molto grande, in modo che in un'ulteriore diluizione non vi sia cambiamento di calore.
- Griglia di entalpia
Modifica dell'entalpia del reticolo Δ reticolo Ho è la variazione dell'entalpia quando una mole di composto ionico si dissocia in ioni sotto forma di gas.
Capacità termica
La capacità termica è definita come la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura del sistema di 10 ° C. Dove, questa capacità termica è indicata da una lettera maiuscola C, quindi matematicamente la formula è q = C × ΔT
Questo aumento di temperatura è proporzionale al calore trasferito. La quantità di C dipenderà dalla dimensione della composizione e dalle proprietà del sistema. Nel frattempo, questa capacità termica è divisa in due, vale a dire capacità termica specifica e capacità termica molare.
- La capacità termica specifica è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un'unità di massa di una sostanza di 10 ° C (o di un Kelvin). Dove, matematicamente, la capacità termica specifica può essere scritta dalla formula q = C × ΔT.
- La capacità termica molare (Cm) è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di una mole di una sostanza di 10 ° C (o di un Kelvin). Dove, matematicamente, la formula può essere scritta come C m = c / n
