Nella vita di tutti i giorni, incontriamo spesso processi di reazione chimica. Uno dei più familiari lo troviamo nei frigoriferi o frigoriferi, dove a temperature più basse la velocità di reazione è più lenta, quindi il cibo decade più lentamente che a temperatura ambiente (perché la decomposizione è una reazione chimica). Questo processo di reazione chimica coinvolge la molecolarità. Cosa ne pensi del significato di molecolarità?
La molecolarità è il numero di molecole dei reagenti coinvolti nello stadio di reazione di base. Generalmente, una reazione consiste di uno, due o tre tipi di molecole. Pertanto, la molecolarità è divisa in 3 tipi, vale a dire Unimolecolare, Bimolecolare e Trimolecolare.
La molecolarità di una reazione sarà uguale all'ordine totale, ma l'ordine totale non ha sempre lo stesso risultato della molecolarità. Allora cosa si intende per ordine di reazione?
L'ordine di reazione è un numero che esprime l'entità dell'effetto della concentrazione dei reagenti alla velocità di reazione. L'ordine di reazione è (principalmente) numeri interi, ma può anche essere sotto forma di frazioni e numeri negativi.
Questo ordine non dipende dai coefficienti stechiometrici dei reagenti, ma dipende dai valori durante l'esperimento. Esistono diversi tipi di ordini di reazione, vale a dire ordine di reazione zero, ordine di reazione uno e ordine di reazione due.
- Ordine di reazione zero
Si dice che una velocità di reazione è di ordine zero se la velocità di reazione non è influenzata dal valore della concentrazione dei reagenti. Ciò può essere illustrato dalla formula V = k [A] 0
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Quindi, qualsiasi numero elevato alla potenza di zero è uguale a uno. Pertanto, il valore dell'ordine di reazione zero dipende solo dalla costante di velocità della reazione.
- Ordine di reazione uno
Si dice che una reazione abbia ordine uno se la velocità di reazione è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti. Questo può essere illustrato utilizzando la formula V = k [A]
Poiché l'ordine di uno è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti, se la concentrazione è raddoppiata, anche la velocità di reazione sarà doppia.
- Ordine di reazione due
Si dice che una reazione abbia un secondo ordine di reazione se il valore della velocità di reazione è il prodotto quadrato della variazione di concentrazione. Ciò può essere illustrato utilizzando la formula V = k [A] 2
Poiché il secondo ordine di reazione è il quadrato della concentrazione dei reagenti, se aumenti la concentrazione 2 volte, la velocità della reazione sarà 4 volte maggiore. Inoltre, se si aumenta la concentrazione di 4 volte, la velocità di reazione aumenta di 16 volte.
